2. Решите одну любую задачу из трех:

Решение задачи А:

Дано:

m(H₂O) = 594 г

m(KCl) = 6 г

Найти:

ω(KCl) - ?

Решение:

Массовая доля вещества находится по формуле: \( \omega = \frac{m_{\text{вещества}}}{m_{\text{раствора}}} \)

m(раствора) = m(H₂O) + m(KCl) = 594 г + 6 г = 600 г

\( \omega(KCl) = \frac{6 \text{ г}}{600 \text{ г}} = 0.01 \)

Чтобы выразить в процентах, умножим на 100%:

0.01 \( \times \) 100% = 1%

Ответ: Массовая доля хлорида калия в полученном растворе составляет 1%.

Решение задачи Б:

Дано:

m(Zn(OH)₂) = 39,6 г

Найти:

m(соли) - ?

Решение:

1. Запишем уравнение реакции:

\( Zn(OH)_2 + 2HNO_3 \xrightarrow{} Zn(NO_3)_2 + 2H_2O \)

2. Рассчитаем молярную массу Zn(OH)₂:

M(Zn(OH)₂) = 65,38 + 2 \( \times \) (16 + 1,008) = 65,38 + 2 \( \times \) 17,008 = 65,38 + 34,016 = 99,396 г/моль

3. Найдем количество вещества Zn(OH)₂:

n(Zn(OH)₂) = \( \frac{m}{M} = \frac{39,6 \text{ г}}{99,396 \text{ г/моль}} \approx 0,398 \text{ моль} \)

4. По уравнению реакции, количество вещества соли (Zn(NO₃)₂) равно количеству вещества основания Zn(OH)₂.

n(Zn(NO₃)₂) = n(Zn(OH)₂) \( \approx \) 0,398 моль

5. Рассчитаем молярную массу Zn(NO₃)₂:

M(Zn(NO₃)₂) = 65,38 + 2 \( \times \) (14,007 + 3 \( \times \) 15,999) = 65,38 + 2 \( \times \) (14,007 + 47,997) = 65,38 + 2 \( \times \) 62,004 = 65,38 + 124,008 = 189,388 г/моль

6. Найдем массу соли Zn(NO₃)₂:

m(Zn(NO₃)₂) = n \( \times \) M = 0,398 моль \( \times \) 189,388 г/моль \( \approx \) 75,38 г

Ответ: Масса соли, образовавшейся при взаимодействии гидроксида цинка, составляет примерно 75,38 г.

Решение задачи В:

Дано:

m(угля) = 6 г

Найти:

m(CO₂) - ?

Решение:

1. Запишем уравнение реакции горения угля (углерода):

\( C + O_2 \xrightarrow{} CO_2 \)

2. Рассчитаем молярную массу угля (углерода):

M(C) = 12,01 г/моль

3. Найдем количество вещества угля:

n(C) = \( \frac{m}{M} = \frac{6 \text{ г}}{12,01 \text{ г/моль}} \approx 0,4996 \text{ моль} \)

4. По уравнению реакции, количество вещества углекислого газа (CO₂) равно количеству вещества угля (C).

n(CO₂) = n(C) \( \approx \) 0,4996 моль

5. Рассчитаем молярную массу углекислого газа (CO₂):

M(CO₂) = 12,01 + 2 \( \times \) 15,999 = 12,01 + 31,998 = 44,008 г/моль

6. Найдем массу углекислого газа (CO₂):

m(CO₂) = n \( \times \) M = 0,4996 моль \( \times \) 44,008 г/моль \( \approx \) 21,98 г

Ответ: Масса оксида углерода (IV), образовавшегося при сгорании 6г угля, составляет примерно 21,98 г.