2) Осуществить цепочку превращений. Дать название полученным веществам. N2 → NH3 →NO2→HNO3→ ΚΝΟ3 Любую ОВ реакцию уравнять методом электронного баланса. Для последней реакции ионного обмена составить молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения.

2. Цепочка превращений:

1. NH₃ — аммиак (или гидроксид аммония).
2. NO₂ — оксид азота(IV) (или диоксид азота).
3. HNO₃ — азотная кислота.
4. KNO₃ — нитрат калия (соль).

Реакции:

1. N₂ + 3H₂ \(\stackrel{\text{кат.}}{\longleftrightarrow}\) 2NH₃
2. 4NH₃ + 5O₂ \(\stackrel{\text{Pt}}{\longrightarrow}\) 4NO + 6H₂O
3. 2NO + O₂ = 2NO₂
4. 3NO₂ + H₂O = 2HNO₃ + NO

ОВ реакция (уравняем 4-ю реакцию методом электронного баланса):

3NO₂ + H₂O = 2HNO₃ + NO

Баланс:

N⁺⁴ + 2e^- → N⁺² | 1 | x 1

N⁺⁴ - 1e^- → N⁺⁵ | 2 | x 2

Уравнение: 3NO₂ + H₂O = 2HNO₃ + NO

(Степени окисления: N в NO₂ = +4; N в NO = +2; N в HNO₃ = +5)

Последняя реакция (ионного обмена):

Молекулярное уравнение:

\( \text{HNO}_3 + \text{KOH} = \text{KNO}_3 + \text{H}_2\text{O} \) (если исходить из того, что KNO3 получен из HNO3 и KOH)

Полное ионное уравнение:

\( \text{H}^{+} + \text{NO}_3^{-} + \text{K}^{+} + \text{OH}^{-} = \text{K}^{+} + \text{NO}_3^{-} + \text{H}_2\text{O} \)

Сокращенное ионное уравнение:

\( \text{H}^{+} + \text{OH}^{-} = \text{H}_2\text{O} \)