2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: Fe → Fe S → Fe Cl₂ → Fe(OH)₂ → FeSO₄ Реакцию 4 рассмотрите как реакцию ионного обмена (РИО) (6б).

Решение:

Превращения:

\[ Fe \rightarrow FeS \rightarrow FeCl_2 \rightarrow Fe(OH)_2 \rightarrow FeSO_4 \]

1. Fe → FeS

Железо реагирует с серой при нагревании:

\[ Fe + S \xrightarrow{\Delta} FeS \]

2. FeS → FeCl₂

Сульфид железа(II) реагирует с соляной кислотой:

\[ FeS + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2S \uparrow \]

3. FeCl₂ → Fe(OH)₂

Хлорид железа(II) реагирует со щелочью (например, гидроксидом натрия):

\[ FeCl_2 + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2 \downarrow + 2NaCl \]

4. Fe(OH)₂ → FeSO₄

Гидроксид железа(II) реагирует с серной кислотой. Это реакция нейтрализации (ионного обмена):

\[ Fe(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + 2H_2O \]

Ионное уравнение:

\[ Fe(OH)_2 \downarrow + 2H^+ + SO_4^{2-} \rightarrow Fe^{2+} + SO_4^{2-} + 2H_2O \]

Сокращенное ионное уравнение:

\[ Fe(OH)_2 \downarrow + 2H^+ \rightarrow Fe^{2+} + 2H_2O \]

Ответ:

1. Fe + S → FeS

2. FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S↑

3. FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂↓ + 2NaCl

4. Fe(OH)₂ + H₂SO₄ → FeSO₄ + 2H₂O