2. На основе современных представлений об электронных орбиталях и их перекрывании поясните, как образуются химические связи в молекуле бензола.

Каждый атом углерода в бензоле находится в состоянии sp²-гибридизации. Три sp²-орбитали каждого атома образуют σ-связи: две с соседними атомами углерода и одну с атомом водорода. Поэтому молекула имеет плоскую форму.

У каждого атома углерода остаётся негибридизованная p-орбиталь. Все шесть p-орбиталей перекрываются боковым образом, образуя общую делокализованную π-систему над и под плоскостью кольца. Поэтому π-электроны распределены по всему кольцу, а связи C–C в бензоле равноценны.