2. Металлическую пластинку прокалили. Полученное вещество черного цвета разделили на две части. Одна часть при нагревании в токе водорода превратилась в исходный металл розового цвета и воду, а растворение другой части в серной кислоте сопровождалось образованием сине-голубого раствора. Определите неизвестный металл и запишите уравнения реакций.

Решение:

1. Определение вещества черного цвета:

Пластинка прокалена, что означает реакцию с кислородом воздуха. Полученное черное вещество — это оксид металла.

2. Определение металла по свойствам:

Часть 1: При нагревании в токе водорода черное вещество (оксид) превратилось в исходный металл розового цвета и воду. Металлы розового цвета — это медь (Cu) и золото (Au). Золото не реагирует с водородом таким образом. Медь имеет красновато-коричневый (розовый) цвет.

\( CuO + H_2 \xrightarrow{\Delta} Cu + H_2O \)

Часть 2: Растворение другой части черного вещества (оксида меди) в серной кислоте дало сине-голубой раствор. Это характерный цвет для растворов солей меди(II).

\( CuO + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + H_2O \)

Раствор сульфата меди(II) имеет сине-голубой цвет.

3. Определение неизвестного металла:

Исходя из данных, неизвестный металл — это медь (Cu).

4. Уравнения реакций:

а) Прокаливание металлической пластинки (предположим, это медь):

\( 2Cu + O_2 \xrightarrow{\Delta} 2CuO \) (Получено черное вещество — оксид меди(II))

б) Реакция черного вещества (CuO) с водородом:

\( CuO + H_2 \xrightarrow{\Delta} Cu + H_2O \) (Получен исходный металл розового цвета — медь)

в) Растворение черного вещества (CuO) в серной кислоте:

\( CuO + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + H_2O \) (Образовался сине-голубой раствор — сульфат меди(II))

Ответ: Неизвестный металл — медь (Cu).

Уравнения реакций:

1. \( 2Cu + O_2 \xrightarrow{\Delta} 2CuO \)

2. \( CuO + H_2 \xrightarrow{\Delta} Cu + H_2O \)

3. \( CuO + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + H_2O \)