2. Испытайте растворы хлорида калия, карбоната калия и хлорида цинка раствором индикатора или индикаторной бумагой и объясните результаты испытаний. Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза.

Question

Вопрос:

Accepted Answer

Наблюдения и объяснение:

Хлорид калия \(KCl\): индикатор не изменяет окраску, среда нейтральная. Соль образована сильным основанием \(KOH\) и сильной кислотой \(HCl\), гидролиз практически не происходит.
Карбонат калия \(K_2CO_3\): фенолфталеин становится малиновым, универсальный индикатор показывает щелочную среду. Ион \(CO_3^{2-}\) гидролизуется с образованием гидроксид-ионов.
Хлорид цинка \(ZnCl_2\): синий лакмус краснеет, универсальный индикатор показывает кислую среду. Гидролизуется катион \(Zn^{2+}\), образуются ионы водорода.

Молекулярные и ионные уравнения:

Для \(KCl\): гидролиз не идёт, уравнение реакции отсутствует.

Для \(K_2CO_3\), первая ступень гидролиза:

\(K_2CO_3 + H_2O \rightleftharpoons KHCO_3 + KOH\).

Сокращённое ионное уравнение:

\(CO_3^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HCO_3^- + OH^-\).

Для \(ZnCl_2\) в школьной молекулярной записи:

\(ZnCl_2 + H_2O \rightleftharpoons ZnOHCl + HCl\).

Сокращённое ионное уравнение первой ступени:

\(Zn^{2+} + H_2O \rightleftharpoons ZnOH^+ + H^+\).

Более точно гидролиз можно записать с учётом аквакомплекса цинка: \([Zn(H_2O)_6]^{2+} \rightleftharpoons [ZnOH(H_2O)_5]^+ + H^+\).

Ответ: \(KCl\) — нейтральная среда, \(K_2CO_3\) — щелочная, \(ZnCl_2\) — кислая.