2. Даны вещества, формулы которых: а) HCl; б) СаСО3; в) КОН; г) С2Н6О (спирт); д) K₂SO₄; е) Fe(NO3)2; ж) О2; з) 12. Выпишите отдельно формулы электролитов и неэлектролитов. Поясните свой выбор. Напишите уравнения диссоциации электролитов и подчеркните анионы. Вариант 4 1. К какому классу неорганических соединений относят вещество, если его водный раствор хорошо проводит электрический ток и изменяет цвет индикатора лакмуса на красный? Напишите формулы двух таких веществ и составьте уравнения их диссоциации. 2. В воде одного источника были обнаружены следующие ионы: Ca2+, Fe2+, Cl-, Br-. При растворении каких солей в дистиллированной воде можно получить раствор, содержащий те же ионы? Напишите формулы этих солей и уравнения их диссоциации.

Электролиты:

HCl, KOH, K₂SO₄, Fe(NO₃)₂.

Неэлектролиты:

C₂H₆O, O₂, I₂.

Пояснение:

Электролиты — это вещества, которые в водном растворе или расплаве диссоциируют на ионы, проводя электрический ток. К ним относятся кислоты (HCl), основания (KOH), соли (K₂SO₄, Fe(NO₃)₂). Неэлектролиты (C₂H₆O, O₂, I₂) в воде диссоциируют на ионы в незначительной степени или не диссоциируют вовсе.

Уравнения диссоциации электролитов:

• HCl → H⁺ + Cl⁻ (анион Cl⁻)
• KOH → K⁺ + OH⁻ (анион OH⁻)
• K₂SO₄ → 2K⁺ + SO₄²⁻ (анион SO₄²⁻)
• Fe(NO₃)₂ → Fe²⁺ + 2NO₃⁻ (анион NO₃⁻)

Вариант 4

1.

Вещества, водный раствор которых хорошо проводит электрический ток и изменяет цвет индикатора лакмуса на красный, относятся к классу кислот.

• Две такие кислоты: HCl (соляная кислота), H₂SO₄ (серная кислота).
• Уравнения диссоциации:
• HCl → H⁺ + Cl⁻
• H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻

2.

Для получения ионов Ca²⁺, Fe²⁺, Cl⁻, Br⁻ можно растворить следующие соли:

• Хлорид кальция (CaCl₂):
• CaCl₂ → Ca²⁺ + 2Cl⁻
• Бромид железа(II) (FeBr₂):
• FeBr₂ → Fe²⁺ + 2Br⁻
• Хлорид железа(II) (FeCl₂):
• FeCl₂ → Fe²⁺ + 2Cl⁻
• Бромид кальция (CaBr₂):
• CaBr₂ → Ca²⁺ + 2Br⁻

При растворении этих солей в воде можно получить раствор, содержащий указанные ионы.