№ 2) Дано уравнение реакции: Na + O₂ = Na₂O. 1. Вычислите массу оксида натрия, образовавшегося в результате взаимодействия натрия массой 2,3 г с достаточным количеством кислорода. 2. Вычислите массу натрия, вступившего в реакцию с 6,4 г кислорода. 3. Какой объём кислорода вступит в реакцию с натрием, если образовалось 6,2 г оксида натрия?

Составим и уравняем реакцию: 4Na + O₂ → 2Na₂O. Молярные массы: M(Na) = 23 г/моль, M(O₂) = 32 г/моль, M(Na₂O) = 62 г/моль.

1. Найдём количество натрия: n(Na) = 2,3 / 23 = 0,1 моль. По уравнению из 4 моль Na образуется 2 моль Na₂O, поэтому n(Na₂O) = 0,1 · 2 / 4 = 0,05 моль.

   m(Na₂O) = 0,05 · 62 = 3,1 г.

2. Найдём количество кислорода: n(O₂) = 6,4 / 32 = 0,2 моль. По уравнению на 1 моль O₂ требуется 4 моль Na, значит n(Na) = 0,2 · 4 = 0,8 моль.

   m(Na) = 0,8 · 23 = 18,4 г.

3. Найдём количество оксида натрия: n(Na₂O) = 6,2 / 62 = 0,1 моль. По уравнению на 2 моль Na₂O требуется 1 моль O₂, поэтому n(O₂) = 0,1 / 2 = 0,05 моль.

   При нормальных условиях V_m = 22,4 л/моль. Тогда V(O₂) = 0,05 · 22,4 = 1,12 л.

Ответ: 1) 3,1 г Na₂O; 2) 18,4 г Na; 3) 1,12 л O₂ при нормальных условиях.