2-66. Смешали два раствора, содержащих соответственно гидроксид кальция массой 18,5 г и хлороводород массой 29,2 г. Вычислите массу образовавшейся соли.

Уравнение реакции: \(\mathrm{Ca(OH)_2 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + 2H_2O}\).

1. Найдём количества веществ реагентов:
   \(n(\mathrm{Ca(OH)_2}) = \frac{18.5}{74} = 0.25\) моль;
   \(n(\mathrm{HCl}) = \frac{29.2}{36.5} = 0.8\) моль.
2. На 0,25 моль \(\mathrm{Ca(OH)_2}\) требуется \(2 \cdot 0.25 = 0.5\) моль \(\mathrm{HCl}\). Хлороводорода имеется 0,8 моль, поэтому гидроксид кальция — лимитирующий реагент.
3. По уравнению реакции из 1 моль \(\mathrm{Ca(OH)_2}\) образуется 1 моль \(\mathrm{CaCl_2}\). Значит, \(n(\mathrm{CaCl_2}) = 0.25\) моль. Тогда \(m(\mathrm{CaCl_2}) = 0.25 \cdot 111 = 27.75\) г.

Ответ: 27,75 г хлорида кальция (≈ 27,8 г).