2. 1) Какими особенностями характеризуется строение атомов металлов? 2) Что такое металлическая связь? Что сближает эту химическую связь с ионной и ковалентной связями? 3) Что представляет собой металлическая кристаллическая решётка? 4) Как особенности строения металлов — простых веществ — сказываются на их физических свойствах?

У атомов металлов обычно небольшое число электронов на внешнем энергетическом уровне. Эти электроны сравнительно легко отщепляются, поэтому атомы металлов образуют положительные ионы. В твёрдом металле внешние электроны могут быть общими для множества атомов.

Металлическая связь — это электростатическое притяжение между положительно заряженными ионами металла и общими подвижными электронами, окружающими их.

Она сходна с ионной связью тем, что основана на притяжении разноимённых зарядов, а с ковалентной — тем, что в ней участвуют общие электроны. Однако металлическая связь не направлена между отдельными парами атомов: общие электроны свободно перемещаются по всему кристаллу.

Металлическая кристаллическая решётка — упорядоченное расположение положительных ионов металла, между которыми движутся общие электроны («электронный газ»). Притяжение ионов к этим электронам удерживает решётку вместе.

Подвижные электроны переносят заряд и энергию, поэтому металлы обычно хорошо проводят электрический ток и тепло. При смещении слоёв ионов металлическая связь сохраняется благодаря общим электронам, поэтому многие металлы пластичны и ковки. Взаимодействие электронов со светом придаёт металлам характерный блеск. Конкретные свойства зависят также от вида металла, его кристаллической структуры и примесей.