2.1.2 При растворении карбоната кальция в избытке азотной кислоты выделилось 5,6 л (н. у.) газа. Масса карбоната кальция равна ____ г.

Уравнение реакции:

\(\mathrm{CaCO_3 + 2HNO_3 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + CO_2 + H_2O}\).

При нормальных условиях молярный объём газа равен 22,4 л/моль:

\(n(\mathrm{CO_2})=\frac{5,6}{22,4}=0,25\) моль.

По уравнению реакции \(n(\mathrm{CaCO_3})=n(\mathrm{CO_2})=0,25\) моль.

\(M(\mathrm{CaCO_3})=40+12+3\cdot16=100\) г/моль.

\(m(\mathrm{CaCO_3})=n\cdot M=0,25\cdot100=25\) г.

Ответ: 25 г.