15. Решите задачу. Вычислите массу металла, полученного восстановлением СО из оксида железа (II) массой 32г.

Решение:

Дано:

m(FeO) = 32 г

Найти: m(Fe)

1. Напишем уравнение реакции:

\( FeO + CO \xrightarrow{\text{t°}} Fe + CO_2 \)

2. Рассчитаем молярные массы:

M(FeO) = 56 (Fe) + 16 (O) = 72 г/моль

M(Fe) = 56 г/моль

3. Рассчитаем количество вещества FeO:

n(FeO) = \( \frac{m(FeO)}{M(FeO)} = \frac{32 \text{ г}}{72 \text{ г/моль}} \approx 0.44 \text{ моль} \)

4. По уравнению реакции, количество вещества железа равно количеству вещества оксида железа (II):

n(Fe) = n(FeO) = 0.44 моль

5. Рассчитаем массу железа:

m(Fe) = \( n(Fe) \cdot M(Fe) = 0.44 \text{ моль} \cdot 56 \text{ г/моль} \approx 24.64 \text{ г} \)

Ответ: 24.64 г.