14. Какая масса водорода выделится при взаимодействии магния с соляной кислотой массой 7,3г?

Решение:

Уравнение реакции:

\( \text{Mg} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2 \uparrow \)

1. Рассчитаем молярную массу HCl:

\[ M(\text{HCl}) = 1 \cdot 1.008 + 1 \cdot 35.45 = 36.458 \text{ г/моль} \]

2. Рассчитаем количество вещества HCl:

\[ n(\text{HCl}) = \frac{m(\text{HCl})}{M(\text{HCl})} = \frac{7.3 \text{ г}}{36.458 \text{ г/моль}} \approx 0.2 \text{ моль} \]

3. По уравнению реакции, из 2 моль HCl выделяется 1 моль H₂. Следовательно, из 0.2 моль HCl выделится:

\[ n(\text{H}_2) = \frac{1}{2} n(\text{HCl}) = \frac{1}{2} \cdot 0.2 \text{ моль} = 0.1 \text{ моль} \]

4. Рассчитаем молярную массу H₂:

\[ M(\text{H}_2) = 2 \cdot 1.008 = 2.016 \text{ г/моль} \]

5. Рассчитаем массу водорода:

\[ m(\text{H}_2) = n(\text{H}_2) \cdot M(\text{H}_2) = 0.1 \text{ моль} \cdot 2.016 \text{ г/моль} = 0.2016 \text{ г} \]

Ответ: 0,2016 г