14. Какая масса сульфата цинка выделится при взаимодействии цинка с серной кислотой массой 49г?

Question

Вопрос:

Ответ:

Accepted Answer

Решение:
1. Определим молярные массы:
Сульфат цинка (ZnSO4): Zn (65) + S (32) + O (16*4) = 65 + 32 + 64 = 161 г/моль.
Серная кислота (H2SO4): H (1*2) + S (32) + O (16*4) = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль.
2. Запишем уравнение реакции:
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
3. Рассчитаем количество вещества серной кислоты:
Количество вещества (n) = масса (m) / молярная масса (M).
n(H2SO4) = 49 г / 98 г/моль = 0,5 моль.
4. Определим количество вещества сульфата цинка:
Согласно уравнению реакции, из 1 моль H2SO4 образуется 1 моль ZnSO4. Следовательно, из 0,5 моль H2SO4 образуется 0,5 моль ZnSO4.
n(ZnSO4) = 0,5 моль.
5. Рассчитаем массу сульфата цинка:
m(ZnSO4) = n(ZnSO4) * M(ZnSO4) = 0,5 моль * 161 г/моль = 80,5 г.
Ответ: 80,5 г