14. (3 балла) Решите задачу. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин). К раствору, содержащему 26,8г хлорида меди(П) добавили избыток раствора нитрата серебра. Определите массу выпавшего осадка.

Решение:

Задача на расчёт массы осадка по уравнению химической реакции.

1. Запишем уравнение реакции взаимодействия хлорида меди(II) и нитрата серебра:
   \( CuSO_4 + 2AgNO_3 \rightarrow Ag_2SO_4 ↓ + Cu(NO_3)_2 \).
2. Определим молярные массы веществ, участвующих в реакции:
   Молярная масса хлорида меди(II) \( CuCl_2 \) = 63,5 + 2 \(\times\) 35,5 = 134,5 г/моль.
   Молярная масса сульфата серебра \( Ag_2SO_4 \) = 2 \(\times\) 108 + 32 + 4 \(\times\) 16 = 312 г/моль.
3. Найдём количество вещества хлорида меди(II):
   \( \nu(CuCl_2) = \frac{m}{M} = \frac{26,8 \text{ г}}{134,5 \text{ г/моль}} = 0,2 \text{ моль} \).
4. По уравнению реакции, из 1 моль \( CuCl_2 \) образуется 1 моль \( Ag_2SO_4 \). Так как нитрат серебра взят в избытке, то количество вещества выпавшего осадка равно количеству вещества хлорида меди(II):
   \( \nu(Ag_2SO_4) = \nu(CuCl_2) = 0,2 \text{ моль} \).
5. Рассчитаем массу выпавшего осадка сульфата серебра:
   \( m(Ag_2SO_4) = \nu \times M = 0,2 \text{ моль} \times 312 \text{ г/моль} = 62,4 \text{ г} \).

Ответ: 62,4 г.