13. Какая масса соли образуется в реакции нейтрализации между 20 г гидроксида калия с раствором азотной кислоты, взятым в избытке?

Решение:

1. Запишем уравнение реакции нейтрализации:
   KOH + HNO₃ → KNO₃ + H₂O
2. Рассчитаем молярную массу гидроксида калия (KOH):
   M(KOH) = 39,1 (K) + 16 (O) + 1 (H) = 56,1 г/моль
3. Рассчитаем количество вещества гидроксида калия:
   n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 20 г / 56,1 г/моль ≈ 0,3565 моль
4. Согласно уравнению реакции, из 1 моль KOH образуется 1 моль KNO₃. Следовательно, n(KNO₃) = n(KOH) ≈ 0,3565 моль.
5. Рассчитаем молярную массу нитрата калия (KNO₃):
   M(KNO₃) = 39,1 (K) + 14 (N) + 16 × 3 (O) = 101,1 г/моль
6. Рассчитаем массу образовавшегося нитрата калия:
   m(KNO₃) = n(KNO₃) × M(KNO₃) ≈ 0,3565 моль × 101,1 г/моль ≈ 36,04 г

Ответ: 36,04 г