13. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой HCl + HNO₃→ Cl₂ + NO + H₂O. Определите окислитель и восстановитель.

Решение:

1. Расставим степени окисления:

HCl: H⁺¹ Cl^-1

HNO₃: H⁺¹ N⁺⁵ O₂^-2

Cl₂: Cl⁰

NO: N⁺² O^-2

H₂O: H⁺¹ O^-2

2. Составим электронный баланс:

Cl^-1 - 1e^- → Cl⁰ | × 2 (окислитель)

N⁺⁵ + 3e^- → N⁺² | × 1 (восстановитель)

3. Расставим коэффициенты в уравнении:

2HCl + 2HNO₃ → Cl₂ + 2NO + 2H₂O

4. Определим окислитель и восстановитель:

Восстановитель: HCl (содержит хлор, который повышает свою степень окисления).

Окислитель: HNO₃ (содержит азот, который понижает свою степень окисления).

Ответ: 2HCl + 2HNO₃ → Cl₂ + 2NO + 2H₂O. Окислитель: HNO₃, восстановитель: HCl.