12. Задача. Составьте уравнение реакции горения фосфора. Рассчитайте, какой объём кислорода (н.у.) потребуется для полного сжигания 62 г фосфора.

Решение:

1. Уравнение реакции горения фосфора:

• Фосфор (P) реагирует с кислородом (O2) с образованием оксида фосфора(V) (P2O5).
• Неуравненное уравнение: P + O2 → P2O5
• Уравниваем:
• 2P + 5O2 → 2P2O5

2. Расчет количества фосфора:

• Молярная масса фосфора (Ar(P)) ≈ 31 г/моль.
• Количество вещества фосфора (n(P)) = масса / молярная масса = 62 г / 31 г/моль = 2 моль.

3. Расчет объема кислорода:

• Согласно уравнению реакции, на 2 моль фосфора требуется 5 моль кислорода.
• При нормальных условиях (н.у.) объем одного моля любого газа равен 22,4 л.
• Объем кислорода (V(O2)) = количество вещества (n(O2)) * молярный объем (Vm)
• n(O2) = (5/2) * n(P) = (5/2) * 2 моль = 5 моль.
• V(O2) = 5 моль * 22,4 л/моль = 112 л.

Ответ: Для полного сжигания 62 г фосфора потребуется 112 л кислорода (н.у.).