12. По термохимическому уравнению реакции: CaCO3=CaO+CO2-178 кДж рассчитайте, сколько теплоты потребуется для разложения 10кг. карбоната кальция.

Решение:

Термохимическое уравнение реакции:

\( \text{CaCO}_3 = \text{CaO} + \text{CO}_2 - 178 \text{ кДж} \)

Это означает, что при разложении 1 моль \( \text{CaCO}_3 \) поглощается 178 кДж теплоты.

1. Рассчитаем молярную массу \( \text{CaCO}_3 \):

\( M(\text{CaCO}_3) = 40.08 + 12.01 + 3(16.00) = 100.09 \text{ г/моль} \)

2. Переведем массу \( \text{CaCO}_3 \) в килограммы:

\( m(\text{CaCO}_3) = 10 \text{ кг} = 10000 \text{ г} \)

3. Рассчитаем количество вещества \( \text{CaCO}_3 \):

\( n(\text{CaCO}_3) = \frac{10000 \text{ г}}{100.09 \text{ г/моль}} \approx 99.91 \text{ моль} \)

4. Рассчитаем количество теплоты, которое потребуется:

Так как на 1 моль \( \text{CaCO}_3 \) поглощается 178 кДж теплоты, то на \( 99.91 \text{ моль} \) потребуется:

\( Q = n(\text{CaCO}_3) \cdot 178 \text{ кДж/моль} \approx 99.91 \text{ моль} \cdot 178 \text{ кДж/моль} \approx 17783.78 \text{ кДж} \)

Округлим до целого:

\( Q \approx 17784 \text{ кДж} \)

Ответ: 17784 кДж