10. В молекуле Na₃N определите тип связи и валентность каждого элемента, рассмотрите образование связей в молекуле, составьте структурную и электронную формулы, укажите возникающие у каждого элемента заряды.

Анализ молекулы Na₃N

Тип связи: Натрий (Na) — металл I группы, азот (N) — неметалл V группы. Связь между металлом и неметаллом является ионной.

Образование связей:

• Атомы натрия отдают электроны, превращаясь в положительно заряженные ионы (катионы).
• Атом азота принимает электроны, превращаясь в отрицательно заряженный ион (анион).

Валентность и заряды элементов:

• Натрий (Na) находится в I группе, поэтому он отдает 1 электрон и имеет валентность I. Заряд иона: \( \text{Na}^{+} \).
• Азот (N) находится в V группе. Для достижения стабильной электронной конфигурации (октета) он принимает 3 электрона. Его валентность по приему электронов равна 3. Заряд иона: \( \text{N}^{3-} \).

Структурная формула:

В формуле \( \text{Na}_3\text{N} \) три катиона натрия \( \text{Na}^{+} \) связаны с одним анионом азота \( \text{N}^{3-} \).

\( [\text{N}]^{3-} 3[\text{Na}]^{+} \)

Электронная формула:

• Азот (N) имеет 5 валентных электронов. Принимая 3 электрона, он получает конфигурацию, как у неона: 2) 8).
• Натрий (Na) имеет 1 валентный электрон. Отдавая его, он приобретает конфигурацию, как у гелия: 2).

Структурная формула (более детально):

\( \begin{pmatrix} \text{Na}^{+} \end{pmatrix}_3 \; \begin{pmatrix} \text{N} \end{pmatrix}^{3-} \)

Электронные формулы ионов:

• \( \text{Na}^{+} \): \( 2) 8) \)
• \( \text{N}^{3-} \): \( 2) 8) \)

Возникающие заряды элементов:

• У каждого атома натрия возникает заряд +1.
• У атома азота возникает заряд -3.