10. В молекуле H₂S определите тип связи и валентность каждого элемента, рассмотрите образование связей в молекуле, составьте структурную и электронную формулы, укажите возникающие у каждого элемента заряды.

Решение:

1. Тип связи:

В молекуле H₂S связь ковалентная полярная, так как образуется между атомами неметаллов (водород и сера) с разной электроотрицательностью. Сера более электроотрицательна, чем водород.

2. Валентность элементов:

Валентность серы в H₂S равна II, так как она образует две ковалентные связи. Валентность водорода равна I.

3. Образование связей:

Атом серы (S) имеет 6 валентных электронов. Атом водорода (H) имеет 1 валентный электрон. Сера образует по одной общей электронной паре с каждым из двух атомов водорода. Атом серы имеет одну неподелённую электронную пару.

4. Структурная формула:

H — S — H

5. Электронная формула:

H : S : H (где точки обозначают валентные электроны)

или более подробно, показывая неподелённую пару:

[..]

H : S : H

..

6. Возникающие заряды:

В молекуле H₂S, образованной ковалентными полярными связями, формальные заряды на атомах отсутствуют, так как электроны распределяются неравномерно, но нет полного переноса заряда, как в ионных соединениях. Сера будет иметь частичный отрицательный заряд (δ-), а водород — частичный положительный заряд (δ+).

Ответ: Тип связи — ковалентная полярная. Валентность S = II, H = I. Структурная формула: H—S—H. Электронная формула: H:S:H. Частичные заряды: δ- у S, δ+ у H.