10. Для стирки и замачивания белья часто используют кальцинированную соду (Na₂CO₃). Это белый порошок, хорошо растворимый в воде. Она довольно часто встречается в природе, причем источниками воды являются озера. Наибольшее значение имеют соды из озер Кении. В илистом грунте озера Магади отложены соды достигают 180 м в глубину, а ее запасы оцениваются в 250 млн т. Встречаются солевые озера в Египте, Китае, Калифорнии и Сибири.

Решение:

1. 1. Из солевых озер выделили смесь, в 100 г которой массовая доля Na₂CO₃ составляет 85 %. Вычислите массу Na₂CO₃ в 150 г такой смеси.
   Масса Na₂CO₃ = \( \frac{150 \text{ г} \times 85 \%}{100 \%} = 127.5 \) г.
   

   Ответ: 127.5 г.

2. 2. Вычислите относительную молекулярную массу Na₂CO₃.
   Относительная атомная масса натрия (Na) ≈ 23.
   Относительная атомная масса углерода (C) ≈ 12.
   Относительная атомная масса кислорода (O) ≈ 16.
   \( M_r(\text{Na}_2\text{CO}_3) = 2 \cdot 23 + 12 + 3 \cdot 16 = 46 + 12 + 48 = 106 \).
   

   Ответ: 106

3. 3. Вычислите массовую долю натрия в Na₂CO₃.
   Массовая доля натрия = \( \frac{2 \cdot 23}{106} \times 100 \% = \frac{46}{106} \times 100 \% \approx 43.4 \) %.
   

   Ответ: ≈ 43.4 %

4. 4. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции получения Na₂CO₃, протекающей по схеме: NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O.
   Уравнение реакции с коэффициентами: \( 2\text{NaOH} + \text{CO}_2 \rightarrow \text{Na}_2\text{CO}_3 + \text{H}_2\text{O} \).