10) Дана схема превращений: S→ SO₂→ Na2SO3 → SO₂ а) Составьте молекулярные уравнения реакций. б) Рассмотрите первое превращение с точки зрения окислительно-восстановительных процессов в) Рассмотрите последнее превращение с точки зрения теории электролитической диссоциации.

Решение:

а) Молекулярные уравнения реакций:

1. S + O₂ → SO₂
2. SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O
3. Na₂SO₃ + SO₂ + H₂O → 2NaHSO₃ (или другие варианты, например, взаимодействие с сильным окислителем с образованием сульфата)

б) Первое превращение (S → SO₂) с точки зрения окислительно-восстановительных процессов:

Это окислительно-восстановительная реакция:

S⁰ + O₂⁰ → S⁺⁴O₂⁻²

• Сера (S) является восстановителем, она окисляется с нулевой степени окисления до +4.
• Кислород (O₂) является окислителем, он восстанавливается с нулевой степени окисления до -2.

в) Последнее превращение (Na₂SO₃ → SO₂) с точки зрения теории электролитической диссоциации:

В контексте теории электролитической диссоциации, сульфит натрия (Na₂SO₃) является солью, которая в водном растворе диссоциирует на ионы:

Na₂SO₃ ⇌ 2Na⁺ + SO₃²⁻

Для получения SO₂ из Na₂SO₃ обычно требуется реакция с более сильной кислотой, чем сернистая кислота (H₂SO₃), например:

Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂SO₃

Затем сернистая кислота разлагается:

H₂SO₃ ⇌ H₂O + SO₂↑

С точки зрения электролитической диссоциации, в растворе присутствуют ионы Na⁺ и SO₃²⁻. При добавлении сильной кислоты, например серной (H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻), ионы H⁺ реагируют с ионами SO₃²⁻, образуя молекулы сернистой кислоты H₂SO₃, которая затем диссоциирует или разлагается с выделением SO₂.