1. Взяли карбид кальция и прилили воды. В результате реакции получили ацетилен и гашенную известь, Масса карбида кальция составила 50г. В ней была примесь 4%. Какое количество ацетилена можно получить от этой массы ?

Решение:

Для начала найдем массу чистого карбида кальция (CaC₂), зная, что его примесь составляет 4%.

1. Масса примесей: \( 50 \text{ г} \times 0.04 = 2 \text{ г} \)
2. Масса чистого карбида кальция: \( 50 \text{ г} - 2 \text{ г} = 48 \text{ г} \)
3. Запишем уравнение реакции взаимодействия карбида кальция с водой: \( \text{CaC}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{C}_2\text{H}_2 \uparrow + \text{Ca(OH)}_2 \)
4. Рассчитаем молярные массы веществ:
• M(CaC₂) = 40 + 12 * 2 = 64 г/моль
• M(C₂H₂) = 12 * 2 + 1 * 2 = 26 г/моль
5. Определим количество вещества чистого карбида кальция:
• \( \nu(\text{CaC}_2) = \frac{m(\text{CaC}_2)}{M(\text{CaC}_2)} = \frac{48 \text{ г}}{64 \text{ г/моль}} = 0.75 \text{ моль} \)
6. По уравнению реакции, из 1 моль CaC₂ получается 1 моль C₂H₂. Следовательно, из 0.75 моль CaC₂ получится 0.75 моль C₂H₂.
7. Рассчитаем массу полученного ацетилена:
• \( m(\text{C}_2\text{H}_2) = \nu(\text{C}_2\text{H}_2) \times M(\text{C}_2\text{H}_2) = 0.75 \text{ моль} \times 26 \text{ г/моль} = 19.5 \text{ г} \)

Ответ: 19.5 г.