Контрольные задания
Вопрос:

1. Выпишите вещества с ковалентной полярной связью: HClO3; H2SO3; SO3; S; SiO2; Mg; ZnCl2 2. Определите типы кристаллических структур для всех веществ из №1 3. Определите степени окисления для всех веществ из №1 4. Запишите возможные уравнения реакций: a) Ba + O2 б) HNO3 + Al(OH)3 в) CaO + Mg(OH)2 Выберите ОВР и запишите переход электронов 5. Рассчитайте массу соли, образовавшейся при взаимодействии 220 г серной кислоты с цинком

Фото заданияОткрыть фото

Ответ:

1. Вещества с ковалентной полярной связью:

HClO3, H2SO3, SiO2.

2. Типы кристаллических структур:

  • HClO3: Молекулярная
  • H2SO3: Молекулярная
  • SO3: Молекулярная
  • S: Атомная (ромбическая/моноклинная)
  • SiO2: Атомная
  • Mg: Металлическая
  • ZnCl2: Ионная (в твердом состоянии может иметь молекулярную структуру с ковалентными связями)

3. Степени окисления:

  • HClO3: H(+1), Cl(+5), O(-2)
  • H2SO3: H(+1), S(+4), O(-2)
  • SO3: S(+6), O(-2)
  • S: S(0)
  • SiO2: Si(+4), O(-2)
  • Mg: Mg(0)
  • ZnCl2: Zn(+2), Cl(-1)

4. Возможные уравнения реакций:

а) Реакция между Ba и O2:

Это реакция между простыми веществами. Барий является активным металлом, кислород — окислителем. Образуется оксид бария.

\( 2Ba + O_2 \rightarrow 2BaO \)

б) Реакция между HNO3 и Al(OH)3:

Это реакция между кислотой и основанием (нейтрализация). Образуется соль и вода.

\[ HNO_3 + Al(OH)_3 \rightarrow Al(NO_3)_3 + 3H_2O \]

в) Реакция между CaO и Mg(OH)2:

Это реакция между основным оксидом и основанием. Такая реакция не идет в обычных условиях, так как оба вещества являются основаниями (или основный оксид и основание), и нет условий для протекания реакции (например, выделения газа или образования осадка, который бы сместил равновесие).

Выбор ОВР и переход электронов:

ОВР: \( 2Ba + O_2 \rightarrow 2BaO \)

Переход электронов:

\( Ba^0 - 2e^- \rightarrow Ba^{2+} \) (окисление)

\( O_2^0 + 4e^- \rightarrow 2O^{2-} \) (восстановление)

Для балансировки: \( 2Ba^0 - 4e^- \rightarrow 2Ba^{2+} \)

5. Расчет массы соли, образовавшейся при взаимодействии серной кислоты с цинком:

Дано:

m(H2SO4) = 220 г

Найти:

m(ZnSO4) - ?

Решение:

1. Напишем уравнение реакции:

\[ Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2 \]

2. Рассчитаем молярную массу серной кислоты (H2SO4):

M(H2SO4) = 2 * 1 г/моль + 32 г/моль + 4 * 16 г/моль = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль

3. Рассчитаем количество вещества серной кислоты:

\[ n(H_2SO_4) = \frac{m(H_2SO_4)}{M(H_2SO_4)} = \frac{220 \text{ г}}{98 \text{ г/моль}} \approx 2.245 \text{ моль} \]

4. По уравнению реакции, количество вещества сульфата цинка (ZnSO4) равно количеству вещества серной кислоты (соотношение 1:1):

n(ZnSO4) = n(H2SO4) \(\approx\) 2.245 \(\text{ моль}\)

5. Рассчитаем молярную массу сульфата цинка (ZnSO4):

M(ZnSO4) = 65.38 г/моль (Zn) + 32.07 г/моль (S) + 4 * 16 г/моль (O) \(\approx\) 65 + 32 + 64 = 161 г/моль

6. Рассчитаем массу сульфата цинка:

\[ m(ZnSO_4) = n(ZnSO_4) \times M(ZnSO_4) \approx 2.245 \text{ моль} \times 161 \text{ г/моль} \approx 361.4 \text{ г} \]

Ответ: Масса соли (ZnSO4), образовавшейся при взаимодействии 220 г серной кислоты с цинком, составляет приблизительно 361.4 г.

📄 Все решения с фото📸 Фото ГДЗ