1. Выбери формулы веществ, с которыми реагирует аммиак. * NaCl * H₂ SO₄ * H₂O * BaSO₄ * CaO 2. В окислительно-восстановительных реакциях аммиак может проявлять свойства.

Решение:

Аммиак (\(NH_3\)) — это основание, которое может реагировать с кислотами и некоторыми солями, а также проявлять восстановительные свойства.

1. Вещества, с которыми реагирует аммиак:

• \(H_2SO_4\) (серная кислота): Аммиак как основание нейтрализует кислоту, образуя сульфат аммония. \(2NH_3 + H_2SO_4 \rightarrow (NH_4)_2SO_4\)
• \(H_2O\) (вода): Аммиак растворяется в воде, образуя гидроксид аммония (слабый раствор аммиака), который проявляет основные свойства. \(NH_3 + H_2O \rightleftharpoons NH_4OH\)
• \(CaO\) (оксид кальция): Оксид кальция — основной оксид, который реагирует с водой, образуя гидроксид кальция, который, в свою очередь, может реагировать с аммиаком, выделяя газообразный аммиак из растворов солей аммония. Однако, если рассматривать реакцию аммиака с оксидом кальция напрямую, то аммиак не будет реагировать с \(CaO\) как с кислотным оксидом. Реакция аммиака с \(CaO\) в присутствии воды используется для получения аммиака из его солей: \(2NH_4Cl + CaO \rightarrow 2NH_3 + CaCl_2 + H_2O\). Сам по себе аммиак с \(CaO\) не реагирует.
• \(NaCl\) (хлорид натрия) и \(BaSO_4\) (сульфат бария): Аммиак не реагирует с этими нейтральными солями в обычных условиях.

2. В окислительно-восстановительных реакциях аммиак может проявлять восстановительные свойства.

Азот в аммиаке имеет низшую степень окисления (-3), поэтому он может быть окислен.

Например, при горении аммиака в кислороде:

\(4NH_3 + 3O_2 \xrightarrow{t^\circ} 2N_2 + 6H_2O\)

В этой реакции аммиак является восстановителем, а кислород — окислителем.

Другой пример:

\(2NH_3 + 2KMnO_4 \rightarrow N_2 + 2MnO_2 + 2KOH + 2H_2O\)

Здесь аммиак также проявляет восстановительные свойства.

Ответ:

1. \(H_2SO_4\), \(H_2O\)
2. восстановительные