1 вариант 1. Рассчитайте относительные молярные массы веществ: Na2SO4, CO2. 2. Расположите элементы в порядке возрастания их: а) неметаллических свойств: P, Si, S; б) металлических свойств: Ga, Al, В. Ответ поясните. 3. Определите тип связи в веществах: NaCl, Cl2, SCl2. Приведите схему образования для любого из веществ. 4. Определите число электронов, протонов и нейтронов для частиц: 35Cl, 37Cl, 37Cl. 5. Укажите положение фтора в Периодической таблице. Приведите его электронную формулу. 6. Определите массовую долю азота в веществе N2O5.

1 вариант

1. Расчет относительных молярных масс:

Для Na₂SO₄: \( M(Na_{2}SO_{4}) = 2 \cdot M(Na) + M(S) + 4 \cdot M(O) = 2 \cdot 23 + 32 + 4 \cdot 16 = 46 + 32 + 64 = 142 \) г/моль.

Для CO₂: \( M(CO_{2}) = M(C) + 2 \cdot M(O) = 12 + 2 \cdot 16 = 12 + 32 = 44 \) г/моль.

2. Расположение элементов:

а) Неметаллические свойства возрастают слева направо в периоде и сверху вниз в группе. В данном случае элементы находятся в одном периоде (III) или близко расположенные. Порядок возрастания неметаллических свойств: P (фосфор) < Si (кремний) < S (сера).

б) Металлические свойства ослабевают слева направо в периоде и усиливаются сверху вниз в группе. В данном случае элементы находятся в одном периоде (IV или III). Порядок возрастания металлических свойств: B (бор) < Al (алюминий) < Ga (галлий).

3. Тип связи:

NaCl: ионная связь (между металлом Na и неметаллом Cl).

Cl₂: ковалентная неполярная связь (между атомами одного неметаллического элемента).

SCl₂: ковалентная полярная связь (между атомами разных неметаллических элементов).

Схема образования связи для NaCl (ионная):

Na → Na⁺ + e^-

Cl + e^- → Cl^-

Na⁺ + Cl^- → NaCl

4. Число электронов, протонов и нейтронов:

35Cl: Протонов = 17, Нейтронов = 35 - 17 = 18, Электронов = 17.

37Cl: Протонов = 17, Нейтронов = 37 - 17 = 20, Электронов = 17.

37Cl^-: Протонов = 17, Нейтронов = 37 - 17 = 20, Электронов = 17 + 1 = 18.

5. Положение фтора (F) в Периодической таблице:

Фтор находится во 2-м периоде, VIIA группе. Порядковый номер 9.

Электронная формула: \( 1s^2 2s^2 2p^5 \).

6. Массовая доля азота в N₂O₅:

Молярная масса N₂O₅: \( M(N_{2}O_{5}) = 2 \cdot M(N) + 5 \cdot M(O) = 2 \cdot 14 + 5 \cdot 16 = 28 + 80 = 108 \) г/моль.

Масса азота в N₂O₅: \( 2 \cdot 14 = 28 \) г/моль.

Массовая доля азота: \( \omega(N) = \frac{28}{108} \approx 0.259 \) или 25.9%.

Ответ: 1. M(Na₂SO₄) = 142 г/моль, M(CO₂) = 44 г/моль. 2. а) P < Si < S; б) B < Al < Ga. 3. NaCl – ионная, Cl₂ – ковалентная неполярная, SCl₂ – ковалентная полярная. 4. ³⁵Cl: 17p, 18n, 17e^-; ³⁷Cl: 17p, 20n, 17e^-; ³⁷Cl^-: 17p, 20n, 18e^-. 5. 2 период, VIIA группа; \( 1s^2 2s^2 2p^5 \). 6. 25.9%.