1 вариант. 2. Из 80г природного известняка при взаимодействии с соляной кислотой был получен хлорид кальция массой 55,5 г. Вычислите массовую долю (%) примесей в указанном известняке.

Реакция: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2

Молярная масса CaCl2 = 111 г/моль. Количество вещества CaCl2 = 55.5 г / 111 г/моль = 0.5 моль.

По уравнению реакции, из 0.5 моль CaCO3 образуется 0.5 моль CaCl2. Масса CaCO3 = 0.5 моль * 100 г/моль = 50 г. Масса примесей = 80 г - 50 г = 30 г. Массовая доля примесей = (30 г / 80 г) * 100% = 37.5%.