1. Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакций: Al + HCl → AlCl3 + H2 NO + O2 → NO2 N2 + H2 → NH3 K + H2O → KOH + H2.

Решение:

• Al + HCl → AlCl3 + H2
  Чтобы уравнять данную реакцию, необходимо подобрать такие коэффициенты, чтобы количество атомов каждого элемента до реакции было равно количеству атомов после реакции. В данном случае, для уравнивания водорода и хлора, а также алюминия, коэффициенты будут следующими:
• \[ 2 \text{Al} + 6 \text{HCl} \rightarrow 2 \text{AlCl}_3 + 3 \text{H}_2 \]
• NO + O2 → NO2
  Для уравнивания этой реакции, где кислород меняет свою степень окисления, мы можем использовать метод электронного баланса или просто подобрать коэффициенты.
• \[ 2 \text{NO} + \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{NO}_2 \]
• N2 + H2 → NH3
  Эта реакция синтеза аммиака также требует балансировки атомов.
• \[ \text{N}_2 + 3 \text{H}_2 \rightarrow 2 \text{NH}_3 \]
• K + H2O → KOH + H2
  В этой реакции калий реагирует с водой, образуя гидроксид калия и водород.
• \[ 2 \text{K} + 2 \text{H}_2\text{O} \rightarrow 2 \text{KOH} + \text{H}_2 \]

Ответ:

• \[ 2 \text{Al} + 6 \text{HCl} \rightarrow 2 \text{AlCl}_3 + 3 \text{H}_2 \]
• \[ 2 \text{NO} + \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{NO}_2 \]
• \[ \text{N}_2 + 3 \text{H}_2 \rightarrow 2 \text{NH}_3 \]
• \[ 2 \text{K} + 2 \text{H}_2\text{O} \rightarrow 2 \text{KOH} + \text{H}_2 \]