1. Распределение электронов по энергетическим уровням: 2, 8, 4. Определите элемент. Приведите формулы его высшего оксида, гидроксида и водородного соединения. Укажите характер соединений. Приведите уравнения реакций, подтверждающих выводы.

На внешнем энергетическом уровне находится 4 электрона, общее число электронов: \(2+8+4=14\). Порядковый номер 14 соответствует кремнию Si.

Высшая степень окисления кремния: +4.

• высший оксид — \(SiO_2\);
• гидроксид — \(H_2SiO_3\);
• водородное соединение — \(SiH_4\).

Оксид \(SiO_2\) и гидроксид \(H_2SiO_3\) имеют кислотный характер.

Подтверждающие реакции:

\(SiO_2+2NaOH\rightarrow Na_2SiO_3+H_2O\) — кислотный оксид реагирует со щёлочью.

\(H_2SiO_3+2NaOH\rightarrow Na_2SiO_3+2H_2O\) — кремниевая кислота реагирует со щёлочью.

\(SiO_2+CaO\rightarrow CaSiO_3\) — кислотный оксид реагирует с основным оксидом.

\(SiH_4+2O_2\rightarrow SiO_2+2H_2O\) — горение водородного соединения.

Ответ: элемент — кремний Si; \(SiO_2\) и \(H_2SiO_3\) — соединения кислотного характера.