1. Проведайте реакции между растворами: а) Na₂CO₃ и HNO₃, NaOH и CuCl₂; б) K₂CO₃ и HCl, Fe₂(SO₄)₃ и NaOH. Напишите уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде.

По условию первый вариант выполняет примеры а), второй — примеры б). Ниже приведены решения для обоих вариантов.

а) Карбонат натрия и азотная кислота

Молекулярное уравнение: Na₂CO₃ + 2HNO₃ → 2NaNO₃ + H₂O + CO₂↑.

Полное ионное уравнение: 2Na⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2NO₃⁻ → 2Na⁺ + 2NO₃⁻ + H₂O + CO₂↑.

Сокращённое ионное уравнение: CO₃²⁻ + 2H⁺ → H₂O + CO₂↑. Ионы Na⁺ и NO₃⁻ сокращаются; признак реакции — выделение газа.

а) Гидроксид натрия и хлорид меди(II)

Молекулярное уравнение: 2NaOH + CuCl₂ → Cu(OH)₂↓ + 2NaCl.

Полное ионное уравнение: 2Na⁺ + 2OH⁻ + Cu²⁺ + 2Cl⁻ → Cu(OH)₂↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻.

Сокращённое ионное уравнение: Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓. Образуется голубой осадок.

б) Карбонат калия и соляная кислота

Молекулярное уравнение: K₂CO₃ + 2HCl → 2KCl + H₂O + CO₂↑.

Полное ионное уравнение: 2K⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → 2K⁺ + 2Cl⁻ + H₂O + CO₂↑.

Сокращённое ионное уравнение: CO₃²⁻ + 2H⁺ → H₂O + CO₂↑.

б) Сульфат железа(III) и гидроксид натрия

Молекулярное уравнение: Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 2Fe(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄.

Полное ионное уравнение: 2Fe³⁺ + 3SO₄²⁻ + 6Na⁺ + 6OH⁻ → 2Fe(OH)₃↓ + 6Na⁺ + 3SO₄²⁻.

Сокращённое ионное уравнение: Fe³⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓. Образуется бурый осадок.