1) Осуществить цепочку превращений. Дать названия полученным веществам. Ca- Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 → CaSO4 Для первой реакции составить электронный баланс. Для последней реакции соста молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения.

1. Цепочка превращений:

1. Гидроксид кальция (Ca(OH)₂) + Азотная кислота (HNO₃) → Нитрат кальция (Ca(NO₃)₂) + Вода (H₂O)
2. Нитрат кальция (Ca(NO₃)₂) + Сульфат натрия (Na₂SO₄) → Сульфат кальция (CaSO₄) + Нитрат натрия (NaNO₃)

Электронный баланс для первой реакции:

Ca(OH)₂ + HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + H₂O

Расставим степени окисления:

Ca(+2)(OH)⁻¹ + H⁺¹N⁺⁵O₃⁻² → Ca⁺²(NO₃)₂⁻¹ + H₂O

В этой реакции степень окисления кальция (Ca) и азота (N) не изменяется. Это реакция ионного обмена.

Молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения для последней реакции:

Молекулярное уравнение:

Ca(NO₃)₂(aq) + Na₂SO₄(aq) → CaSO₄(s) + 2NaNO₃(aq)

Полное ионное уравнение:

Ca²⁺(aq) + 2NO₃⁻(aq) + 2Na⁺(aq) + SO₄²⁻(aq) → CaSO₄(s) + 2Na⁺(aq) + 2NO₃⁻(aq)

Сокращенное ионное уравнение:

Ca²⁺(aq) + SO₄²⁻(aq) → CaSO₄(s)