1. Охарактеризуйте кальций по его положению в периодической системе, запишите уравнения реакций, характеризующие свойства кальция, его оксида и гидроксида.

Характеристика кальция:

• Положение в Периодической системе: Кальций (Ca) находится в 4-м периоде, 2-й группе, главной подгруппе. Это щелочноземельный металл.
• Электронная конфигурация: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s². Валентные электроны находятся на 4s-орбитали.
• Свойства кальция: Это активный металл, легко отдающий два электрона, образуя катион Ca²⁺.

Уравнения реакций:

Свойства кальция:

• Взаимодействие с водой: \( Ca + 2H_2O → Ca(OH)_2 + H_2 \)
• Взаимодействие с кислородом: \( 2Ca + O_2 → 2CaO \)
• Взаимодействие с галогенами: \( Ca + Cl_2 → CaCl_2 \)

Свойства оксида кальция (CaO):

• Взаимодействие с водой (гашение извести): \( CaO + H_2O → Ca(OH)_2 \)
• Взаимодействие с кислотными оксидами: \( CaO + CO_2 → CaCO_3 \)
• Взаимодействие с кислотами: \( CaO + 2HCl → CaCl_2 + H_2O \)

Свойства гидроксида кальция (Ca(OH)₂):

• Разложение при нагревании (трудно): \( Ca(OH)_2 → CaO + H_2O \)
• Взаимодействие с кислотами (нейтрализация): \( Ca(OH)_2 + 2HCl → CaCl_2 + 2H_2O \)
• Взаимодействие с кислотными оксидами: \( Ca(OH)_2 + CO_2 → CaCO_3 ↓ + H_2O \)
• Реакция с солями (при образовании нерастворимого гидроксида или карбоната): \( Ca(OH)_2 + 2Na_2CO_3 → 2NaOH + CaCO_3 ↓ \)