1. Один из способов удаление сернистого газа из продуктов сжигания топлива заключается в его поглощении суспензией карбоната натрия. Вычисли массу карбоната натрия, который требуется для удаления сернистого газа, образовавшегося при сгорании 2,4 т угля, в котором содержится 1,8% серы. Эффективность метода составляет 34%. (точность вычислений – до тысячных. Ответ округли до десятых).

Решение:

1. Определим массу серы в угле:

\( m_{серы} = 2.4 \text{ т} \times 0.018 = 0.0432 \text{ т} \)

2. Напишем уравнение реакции:

\( Na_2CO_3 + SO_2 \rightarrow Na_2SO_3 + CO_2 \)

3. Определим молярные массы:

\( M(Na_2CO_3) = 2 \times 23 + 12 + 3 \times 16 = 106 \text{ г/моль} \)

\( M(S) = 32 \text{ г/моль} \)

4. Рассчитаем теоретическую массу карбоната натрия, необходимую для реакции с 0,0432 т серы (сначала переведём в граммы):

\( 0.0432 \text{ т} = 43200 \text{ г} \)

\( m_{Na_2CO_3} = \frac{43200 \text{ г} \times 106 \text{ г/моль}}{32 \text{ г/моль}} \approx 143050 \text{ г} \approx 143.05 \text{ кг} \)

5. Учтём эффективность метода (34%):

\( m_{реальная} = \frac{m_{теоретическая}}{0.34} = \frac{143050 \text{ г}}{0.34} \approx 420735 \text{ г} \approx 420.735 \text{ кг} \)

6. Округлим до десятых:

\( 420.7 \text{ кг} \)

Ответ: 420.7 кг