1. Лампочка для испытания электролитической проводимости веществ загорится при помещении электродов: а) в карбонат кальция; б) азот; в) водный раствор гидроксида натрия; г) воду. 2. Выберите формулу вещества, которое при электролитической диссоциации образует хлорид-ионы: a) AgCl; б) CuCl2; в) HC1O4; г) NaClO3. 3. Выберите формулу сильного электролита: a) H2CO3; б) Н2О; B) Sr(OH)2; г) ΗΝΟ2. 4. Наибольшее количество анионов образуется при диссоциации 1 моля: а) сульфата алюминия; б) фосфата калия; в) гидроксида бария; г) нитрата натрия.

Решение:

1. Лампочка загорится в растворе, содержащем ионы. Из предложенных вариантов только водный раствор гидроксида натрия является электролитом.

2. Хлорид-ионы (Cl^-) образуются при диссоциации веществ, содержащих хлор. Из предложенных вариантов это AgCl и CuCl₂. Однако, вопрос сформулирован как "вещества", которое образует хлорид-ионы. Оба варианта подходят. Если имеется в виду один конкретный ответ, то нужно уточнение. Будем считать, что имеется в виду наиболее простой случай. AgCl — хлорид серебра, CuCl₂ — хлорид меди(II). Оба диссоциируют с образованием хлорид-ионов.

3. Сильные электролиты — это вещества, которые в водном растворе почти полностью диссоциируют на ионы. К сильным электролитам относятся сильные кислоты, основания и соли. H₂CO₃ — слабая кислота, H₂O — очень слабый электролит, Sr(OH)₂ — сильное основание (щелочь), HNO₂ — слабая кислота. Следовательно, Sr(OH)₂ является сильным электролитом.

4. Наибольшее количество анионов при диссоциации 1 моля вещества:

• а) сульфат алюминия (Al₂(SO₄)₃): Al₂(SO₄)₃ → 2Al³⁺ + 3SO₄^2- (3 моль анионов SO₄^2-).
• б) фосфат калия (K₃PO₄): K₃PO₄ → 3K⁺ + PO₄^3- (1 моль аниона PO₄^3-).
• в) гидроксид бария (Ba(OH)₂): Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH^- (2 моль анионов OH^-).
• г) нитрат натрия (NaNO₃): NaNO₃ → Na⁺ + NO₃^- (1 моль аниона NO₃^-).

Наибольшее количество анионов образуется при диссоциации сульфата алюминия.

Ответ: 1 - в; 2 - a), б); 3 - в); 4 - а).