1. Что общего между ионной и металлической связями и чем они различаются? 2. Определите тип химической связи в веществах: a) Ca; б) CaCl2; в) Cl2; г) HCI. 3. Выразите своё отношение к утверждению о том, что все типы химической связи имеют единную физическую природу. 4. Запишите формулы и укажите вид химической связи для следующих веществ: a) поваренная соль; б) серебро; в) магний; г) углекислый газ; д) вода; е) азот. 5. Запишите по одной схеме образования ионной, ковалентной полярной и неполярной, металлической связей для веществ, перечисленных в предыдущем задании. 6. Какое количество вещества соответствует 96 кг меди?

1. Общее и различия ионной и металлической связей:

Общее: Обе связи являются химическими связями, возникающими благодаря взаимодействию электронов между атомами. В обоих случаях происходит перераспределение электронной плотности, что приводит к образованию устойчивых структур.

Различия:

• Ионная связь: образуется между атомами с большой разницей в электроотрицательности (металл и неметалл), происходит полный перенос электронов от одного атома к другому с образованием ионов.
• Металлическая связь: образуется между атомами металлов, где валентные электроны делокализованы и образуют "электронный газ", связывающий положительно заряженные ионы металлов.

2. Типы химической связи:

• а) Ca (Кальций) — металлическая связь.
• б) CaCl₂ (Хлорид кальция) — ионная связь (между металлом Ca и неметаллом Cl).
• в) Cl₂ (Хлор) — ковалентная неполярная связь (между атомами одного неметаллического элемента).
• г) HCl (Хлороводород) — ковалентная полярная связь (между атомами разных неметаллов с разной электроотрицательностью).

3. Отношение к утверждению о единственной физической природе связей:

Утверждение о единственной физической природе химических связей верно. Все типы химических связей (ионная, ковалентная, металлическая) основаны на электростатическом взаимодействии между заряженными частицами — электронами и атомными ядрами. Различия в типах связей обусловлены лишь степенью участия и характером распределения валентных электронов.

4. Формулы и вид химической связи:

• а) поваренная соль (хлорид натрия) — NaCl, ионная связь.
• б) серебро — Ag, металлическая связь.
• в) магний — Mg, металлическая связь.
• г) углекислый газ (диоксид углерода) — CO₂, ковалентная полярная связь (хотя молекула в целом неполярна из-за линейной структуры).
• д) вода — H₂O, ковалентная полярная связь.
• е) азот — N₂, ковалентная неполярная связь.

5. Схемы образования связей:

Ионная связь (NaCl):

Na - 1e⁻ → Na⁺
Cl + 1e⁻ → Cl⁻
Na⁺ + Cl⁻ → NaCl

Ковалентная полярная связь (H₂O):

H• + •O• + •H → H:O:H

Ковалентная неполярная связь (N₂):

:N:::N:

Металлическая связь (Ag):

Ag⁺ + Ag⁺ + Ag⁺ ...
(электронный газ)
→ Ag (кристаллическая решетка)

6. Количество вещества меди:

Для решения этой задачи нам понадобится молярная масса меди (Cu). Молярная масса меди приблизительно равна 64 г/моль.

1. Переведём массу меди из килограммов в граммы: \( 96 \text{ кг} = 96 \cdot 1000 \text{ г} = 96000 \text{ г} \).
2. Рассчитаем количество вещества (в молях) по формуле: \( \nu = \frac{m}{M} \), где \( m \) — масса вещества, \( M \) — молярная масса.
3. \( \nu = \frac{96000 \text{ г}}{64 \text{ г/моль}} = 1500 \text{ моль} \).

Ответ: 1500 моль.