1.19. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель в уравнениях следующих реакций: а) Cu + HNO₃ (конц.) → Cu(NO₃)₂ + NO₂↑ + H₂O; б) Cu + HNO₃ (разб.) → Cu(NO₃)₂ + NO↑ + H₂O; в) Mg + HNO₃ (очень разб.) → Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O; г) Mg + H₂SO₄ (конц.) → MgSO₄ + H₂S↑ + H₂O; д) Zn + H₂SO₄ (конц.) → ZnSO₄ + S↓ + H₂O.

а) Электронный баланс: Cu⁰ − 2e⁻ → Cu²⁺; N⁺⁵ + e⁻ → N⁺⁴ (умножаем восстановление азота на 2). Поэтому уравнение: Cu + 4HNO₃ (конц.) → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O. Окислитель — HNO₃ (азот N⁺⁵), восстановитель — Cu.

б) Электронный баланс: Cu⁰ − 2e⁻ → Cu²⁺; N⁺⁵ + 3e⁻ → N⁺². Наименьшее общее число электронов — 6, поэтому соотношение Cu : NO равно 3 : 2. Уравнение: 3Cu + 8HNO₃ (разб.) → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O. Окислитель — HNO₃ (N⁺⁵), восстановитель — Cu.

в) Электронный баланс: Mg⁰ − 2e⁻ → Mg²⁺; N⁺⁵ + 8e⁻ → N⁻³ (в NH₄⁺). Для передачи 8 электронов окисляются 4 атома Mg. Уравнение: 4Mg + 10HNO₃ (очень разб.) → 4Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O. Окислитель — HNO₃ (N⁺⁵), восстановитель — Mg.

г) Электронный баланс: Mg⁰ − 2e⁻ → Mg²⁺; S⁺⁶ + 8e⁻ → S⁻². Нужно 4 атома Mg на один атом серы. Уравнение: 4Mg + 5H₂SO₄ (конц.) → 4MgSO₄ + H₂S↑ + 4H₂O. Окислитель — H₂SO₄ (S⁺⁶), восстановитель — Mg.

д) Электронный баланс: Zn⁰ − 2e⁻ → Zn²⁺; S⁺⁶ + 6e⁻ → S⁰. Для отдачи 6 электронов нужны 3 атома Zn. Уравнение: 3Zn + 4H₂SO₄ (конц.) → 3ZnSO₄ + S↓ + 4H₂O. Окислитель — H₂SO₄ (S⁺⁶), восстановитель — Zn.