№4 задача. В реакции алюминия с серной кислотой образовалось 3,42 г сульфата алюминия. Определите массу алюминия, вступившего в реакцию.

Ответ: 0,54 г.

1. Запишем уравнение реакции: \[2Al + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2\]
2. Найдем количество вещества сульфата алюминия: \[M(Al_2(SO_4)_3) = 27 \cdot 2 + 3 \cdot (32 + 16 \cdot 4) = 54 + 3 \cdot 96 = 54 + 288 = 342 \, г/моль\]\[n(Al_2(SO_4)_3) = \frac{m}{M} = \frac{3.42 \, г}{342 \, г/моль} = 0.01 \, моль\]
3. По уравнению реакции на 1 моль сульфата алюминия приходится 2 моль алюминия. Значит: \[n(Al) = 2 \cdot n(Al_2(SO_4)_3) = 2 \cdot 0.01 \, моль = 0.02 \, моль\]
4. Найдем массу алюминия: \[M(Al) = 27 \, г/моль\]\[m(Al) = n \cdot M = 0.02 \, моль \cdot 27 \, г/моль = 0.54 \, г\]

Ответ: 0,54 г.