• 5-145. Пользуясь таблицей растворимости, приведите приме- ры образования: а) нерастворимых солей из двух растворимых солей; б) оснований из солей и щелочей; в) летучих соединений, растворы которых в воде являются кислотами.

Ответ: примеры ниже

• а) Нерастворимые соли из двух растворимых солей:
  • BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCl (Образуется нерастворимый сульфат бария)
  • AgNO₃ + NaCl = AgCl↓ + NaNO₃ (Образуется нерастворимый хлорид серебра)
  • 3CaCl₂ + 2Na₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂↓ + 6NaCl (Образуется нерастворимый фосфат кальция)
• б) Основания из солей и щелочей:
  • CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ (Образуется нерастворимый гидроксид меди(II))
  • FeCl₃ + 3KOH = Fe(OH)₃↓ + 3KCl (Образуется нерастворимый гидроксид железа(III))
  • ZnCl₂ + 2NaOH = Zn(OH)₂↓ + 2NaCl (Образуется нерастворимый гидроксид цинка)
• в) Летучие соединения, растворы которых в воде являются кислотами:
  • Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑ (Выделяется углекислый газ, раствор которого в воде образует слабую угольную кислоту)
  • K₂SO₃ + 2HCl = 2KCl + H₂O + SO₂↑ (Выделяется сернистый газ, раствор которого в воде образует сернистую кислоту)
  • NH₄Cl + NaOH = NaCl + H₂O + NH₃↑ (Выделяется аммиак, раствор которого в воде образует гидрат аммиака, проявляющий основные свойства)

Ответ: примеры выше