Параграф 36 Химия 8 класс Габриелян | Конспект

💎 Ковалентная неполярная и полярная химическая связь

🔗 Ковалентная неполярная связь

Ковалентная неполярная связь формируется между атомами одного химического элемента.

• Электроны равномерно распределяются между атомами, что делает молекулу симметричной.

• Данные связи характерны для молекул простых веществ, например, водорода (H2), кислорода (O2) и азота (N2).

• В молекуле двухатомного хлора (Cl2) общая электронная пара удерживает атомы вместе.

• Равномерное распределение электронной плотности делает связь стабильной.

• Эти молекулы обладают низкой полярностью и минимальным электрическим взаимодействием с окружающими веществами.

🧲 Ковалентная полярная связь

Ковалентная полярная связь возникает между атомами различных химических элементов, имеющих разную электроотрицательность.

• Примером данной связи является молекула хлороводорода (HCl), где электронная плотность смещена к более электроотрицательному атому хлора.

• Этот процесс создает диполь, с положительным зарядом на водороде и отрицательным на хлоре.

• Вода (H2O) также имеет полярную структуру, где угловая форма молекулы создает два диполя.

• Полярные молекулы обладают сильным взаимодействием между собой и с другими веществами.

• Данное взаимодействие объясняет их растворимость в воде и высокую температуру кипения.

📈 Электроотрицательность элементов

Электроотрицательность – это способность атома притягивать общую электронную пару.

• Элементы с высокой электроотрицательностью, такие как фтор, кислород и азот, образуют наиболее полярные связи.

• Американский химик Лайнус Полинг предложил шкалу электроотрицательностей.

• Фтор занимает высшую позицию в данной шкале.

• Разница электроотрицательностей между атомами определяет степень полярности связи.

• Если разница мала, связь остается неполярной.

• Большая разница приводит к образованию полярных или даже ионных соединений.

❄️ Кристаллические структуры полярных и неполярных веществ

Полярные молекулы формируют прочные кристаллические решетки, как у льда или соли, с высокой температурой плавления.

• Неполярные вещества, такие как метан или углекислый газ, обычно существуют в газообразном состоянии.

• Углекислый газ (CO2) имеет линейную структуру и симметричные связи, что делает его молекулу неполярной.

• Для сравнения, вода имеет угловую форму, из-за чего становится диполем.

• Кристаллические решетки отражают структуру молекул и их химические свойства.

• Данные свойства влияют на использование этих веществ в промышленности и быту.

💎 База параграфа

• 🧪 Формулы и реакции:

  • H2, O2, N2, Cl2 — примеры молекул с ковалентной неполярной связью.

  • HCl — молекула хлороводорода с ковалентной полярной связью.

  • H2O — молекула воды, образующая диполи.

  • CO2 — углекислый газ с линейной неполярной молекулой.

  • CH4 — метан, неполярное вещество.

• 📖 Определения:

  • Электроотрицательность — способность атома притягивать общую электронную пару.

  • Диполь — система из двух равных по модулю и противоположных по знаку зарядов.

  • Ковалентная неполярная связь — связь между атомами одного элемента с равным распределением электронов.

  • Ковалентная полярная связь — связь между разными элементами со смещением электронной плотности.

• 👤 Личности:

  • Лайнус Полинг — создал шкалу электроотрицательностей элементов.

📝 Подведем итоги

• Ковалентная неполярная связь возникает в молекулах простых веществ (H2, O2) при равном распределении электронов.

• Ковалентная полярная связь образуется между разными атомами (HCl, H2O) из-за разницы в электроотрицательности.

• Способность атомов притягивать электроны определяется по шкале Полинга, где лидером является фтор.

• Геометрия молекул (линейная у CO2 или угловая у H2O) напрямую влияет на их полярность и физические свойства, такие как температура кипения.