Параграф 35 Химия 8 класс Габриелян | Конспект

💎 Ковалентная химическая связь

🤝 Определение ковалентной связи

Ковалентная связь образуется за счет совместного использования общих электронных пар атомами.

• Это взаимодействие характерно для неметаллов, где атомы стремятся завершить свои внешние электронные слои.

• Молекулы таких веществ, как водород (H2), кислород (O2), азот (N2), состоят из парных связей.

• Два атома хлора (Cl2) объединяются, образуя общую электронную пару, которая удерживает их вместе.

• Атомы водорода образуют аналогичную связь, формируя молекулу H2.

• Данные связи называют атомными или ковалентными.

⚙️ Механизм образования ковалентной связи

Каждый атом стремится заполнить свой внешний энергетический слой, используя общий электронный ресурс.

• Для двух атомов хлора, каждый из которых имеет семь валентных электронов, требуется еще один для завершения слоя.

• Объединяя свои электроны, атомы формируют электронную пару.

• Электронная формула отображает это взаимодействие с помощью точек или черточек.

• Данное взаимодействие стабилизирует молекулу, уменьшая энергию системы.

• Молекулы с ковалентной связью обычно устойчивы и стабильны.

🔢 Валентность атома и структурные формулы

Валентность указывает количество общих электронных пар, образованных данным атомом.

• Для отображения порядка соединения атомов используются структурные формулы.

• Формула Cl—Cl демонстрирует одну связь между двумя атомами хлора.

• Аналогично H—H показывает связь между атомами водорода.

• Для сложных молекул применяются комбинированные формулы.

• Понимание валентности важно для определения реактивности вещества.

⚛️ Типы ковалентных соединений

Молекулы, образованные ковалентной связью, могут быть одноатомными или многоатомными.

• Одноатомные молекулы, как у инертных газов, обладают завершенными электронными слоями.

• Многоатомные соединения, такие как H2O или CH4, содержат несколько атомов, объединенных общими парами.

• Природа связи определяет свойства вещества, включая его полярность и реакционную способность.

• Полярные молекулы, такие как HCl, имеют асимметричное распределение заряда.

• Неполярные, как Cl2, равномерно распределяют электронную плотность.

💎 Кристаллические решетки веществ с ковалентной связью

Ковалентная связь может формировать кристаллические решетки, как у алмаза или графита.

• Эти вещества отличаются прочностью и высокой температурой плавления.

• В алмазе каждый атом углерода соединен с четырьмя другими, создавая прочную трехмерную сеть.

• Графит, напротив, состоит из слоев, соединенных слабым межслоевым взаимодействием.

• Данные структуры обеспечивают уникальные физические свойства веществ.

• Это делает вещества с ковалентной связью важными в промышленности и технологиях.

💎 База параграфа

• 🧪 Формулы и реакции:

  • H2 — молекула водорода с ковалентной связью.

  • O2 — молекула кислорода.

  • N2 — молекула азота.

  • Cl2 — молекула хлора.

  • H2O — вода, многоатомное соединение.

  • CH4 — метан.

  • HCl — хлороводород, пример полярной молекулы.

  • Cl—Cl — структурная формула хлора.

  • H—H — структурная формула водорода.

• 📖 Определения:

  • Ковалентная связь — связь за счет совместного использования общих электронных пар.

  • Валентность — количество общих электронных пар, образованных атомом.

  • Полярные молекулы — молекулы с асимметричным распределением заряда.

  • Неполярные молекулы — молекулы с равномерным распределением электронной плотности.

• 📊 Состав и доли:

  • 7 валентных электронов — количество электронов на внешнем слое атома хлора.

  • 4 связи — количество соединений каждого атома углерода в алмазе.

📝 Подведем итоги

• Ковалентная связь возникает между неметаллами через создание общих электронных пар.

• Связь может быть полярной (HCl) или неполярной (Cl2) в зависимости от распределения заряда.

• Количество связей определяет валентность атома, что отображается в структурных формулах.

• Вещества с ковалентной связью могут иметь молекулярное строение или формировать сверхпрочные кристаллические решетки (алмаз).