Параграф 32 Химия 8 класс Габриелян | Конспект

🧪 Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

📖 Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

Периодическая система химических элементов представляет собой таблицу, в которой элементы расположены по возрастанию их атомного номера и с учетом периодичности их свойств.

• Она содержит информацию о структуре атомов, количестве протонов, нейтронов и электронов.

• Порядковый номер элемента соответствует числу протонов в ядре и числу электронов в оболочке атома.

• Номер периода показывает количество энергетических уровней.

• Номер группы показывает число электронов на внешнем уровне.

• Эта структура объясняет закономерности в химических свойствах элементов.

📈 Закономерности изменения свойств элементов

Свойства химических элементов изменяются закономерно при переходе как по периодам, так и по группам.

• В пределах одного периода с увеличением порядкового номера уменьшается радиус атома.

• В данном направлении усиливаются неметаллические свойства.

• Металлические свойства, наоборот, ослабевают.

• В пределах группы радиус атома увеличивается.

• В данном направлении неметаллические свойства ослабевают.

• Эти изменения связаны с увеличением числа электронов и их удалением от ядра.

🔋 Заполнение внешнего энергетического уровня

Атомы стремятся завершить внешний энергетический уровень, подобно атомам благородных газов.

• Первый способ — присоединение недостающих электронов, что характерно для неметаллов.

• Например, у фтора на внешнем уровне семь электронов, ему не хватает одного до завершения уровня.

• Второй способ — отдача внешних электронов, что характерно для металлов.

• Например, атом натрия с одним электроном на внешнем уровне легко его отдает, становясь катионом.

⛏️ Металлические и неметаллические свойства

Металлические свойства усиливаются сверху вниз по группе, так как электроны внешнего уровня отдаляются от ядра и легче отдаются.

• Неметаллические свойства, наоборот, ослабевают.

• Например, натрий — активный металл, а хлор — активный неметалл.

• В пределах одного периода неметаллические свойства усиливаются.

• Металлические свойства ослабевают.

• Это связано с увеличением заряда ядра, который сильнее притягивает электроны.

🔍 Примеры изменений свойств

Элементы, такие как кремний (Si), фосфор (P) и сера (S), в пределах одного периода демонстрируют усиление неметаллических свойств.

• Это связано с уменьшением радиуса атомов: притяжение внешних электронов ядром становится сильнее.

• Металлические элементы, такие как натрий (Na) и магний (Mg), при движении вниз по группе показывают противоположную тенденцию.

• Металлические свойства усиливаются.

• Это связано с увеличением радиуса атома и ослаблением притяжения внешних электронов к ядру.

• У натрия на внешнем уровне один электрон, который легко теряется.

• У магния на внешнем уровне два электрона, но они также отдаются с меньшим усилием.

• Таким образом, радиус атома и заряд ядра оказывают ключевое влияние на свойства элементов.

⚖️ Периодический закон

Периодический закон, открытый Дмитрием Ивановичем Менделеевым, гласит: свойства химических элементов и образуемых ими соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда их атомных ядер.

• Это фундаментальное утверждение стало основой всей химической науки.

• Оно объясняет закономерности изменения свойств элементов в таблице Менделеева.

• Элементы одной группы демонстрируют усиление металлических свойств сверху вниз.

• Это происходит, так как радиус атома увеличивается, а внешние электроны отдаляются от ядра.

• Периодическая система не только объясняет свойства элементов, но и позволяет предсказывать их поведение в реакциях.

• Она остается важнейшим инструментом в изучении и систематизации химических веществ.

💎 База параграфа

• 📊 Состав и доли:

  • Порядковый номер = число протонов = число электронов = заряд ядра.

  • Номер периода = число энергетических уровней атома.

  • Номер группы (для главных подгрупп) = число электронов на внешнем уровне.

  • 7 электронов — на внешнем уровне фтора (не хватает 1 до завершения).

  • 1 электрон — на внешнем уровне натрия (легко отдается).

• 📖 Определения:

  • Периодический закон — свойства элементов зависят от величины заряда атомных ядер.

  • Радиус атома — расстояние от ядра до внешнего электронного слоя.

  • Катион — положительно заряженный ион, образующийся при отдаче электронов.

• 👤 Личности:

  • Дмитрий Иванович Менделеев — первооткрыватель периодического закона и создатель системы элементов.

📝 Подведем итоги

• Периодическая система Менделеева базируется на зависимости свойств элементов от заряда атомного ядра и структуры электронных оболочек.

• В периодах (слева направо) радиус атома уменьшается, что ведет к усилению неметаллических свойств, а в группах (сверху вниз) радиус растет, усиливая металлические свойства.

• Способность атомов отдавать или принимать электроны для завершения внешнего уровня определяет их химическую активность и статус металла или неметалла.