Используем универсальную индикаторную бумагу. Хлорид калия образован сильной кислотой и сильным основанием и практически не гидролизуется. Карбонат калия образован сильным основанием и слабой кислотой, поэтому раствор имеет щелочную реакцию. Хлорид цинка образован слабым основанием и сильной кислотой, поэтому раствор имеет кислую реакцию.

Раствор	Наблюдение с индикатором	Объяснение
KCl	Нейтральная окраска, pH около 7	Гидролиз практически не идёт
K₂CO₃	Щелочная окраска, pH больше 7	Образуется OH⁻ при гидролизе CO₃²⁻
ZnCl₂	Кислая окраска, pH меньше 7	При гидролизе катиона Zn²⁺ образуются H⁺ (или H₃O⁺)

Уравнения гидролиза

KCl: гидролиз отсутствует.

K₂CO₃, первая ступень:

Молекулярное: K₂CO₃ + H₂O ⇌ KHCO₃ + KOH.

Ионное: CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻.

ZnCl₂, первая ступень:

Молекулярное: ZnCl₂ + H₂O ⇌ ZnOHCl + HCl.

Ионное: Zn²⁺ + H₂O ⇌ ZnOH⁺ + H⁺.

В водном растворе гидратированный катион корректнее записывать так: [Zn(H₂O)₆]²⁺ + H₂O ⇌ [Zn(H₂O)₅OH]⁺ + H₃O⁺.

Ответ: KCl даёт нейтральную среду, K₂CO₃ — щелочную, ZnCl₂ — кислую.

Поделись с друзьями