Задание 5 (Запись сокращенных ионных уравнений): Запишите полное и сокращенное ионные уравнения для реакции между: а) Раствором хлорида бария (BaCl2) и раствором сульфата натрия (Na2SO4) Задание 6 (Классификация веществ): Классифицируйте следующие вещества на сильные и слабые электролиты: HCI, H2CO3, KOH, Cu(OH)2, HNO3, CH3COOH Задание 7 (Решение задачи): Вычислите, какая масса гидроксида натрия (NaOH) потребуется для полной нейтрализации 200 г 10%-ного раствора соляной кислоты (HCI). Задание 8 (Определение среды раствора): Определите, какая среда (кислая, щелочная или нейтральная) будет в растворе после взаимодействия: а) Избытка серной кислоты (H₂SO₄) и гидроксида калия (КОН) б) Избытка гидроксида бария (Ва(ОН)2) и азотной кислоты (HNO3) Задание 9 (Практическое применение): Предложите способы определения наличия ионов СІ- в водном растворе. Запишите уравнение соответствующей реакции.

Задание 5

а) Полное ионное уравнение:

$$Ba^{2+} + 2Cl^- + 2Na^+ + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2Na^+ + 2Cl^-$$

Сокращенное ионное уравнение:

$$Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4 \downarrow$$ Задание 6

• Сильные электролиты: HCl, KOH, HNO3
• Слабые электролиты: H2CO3, Cu(OH)2, CH3COOH

Задание 7

1. Определяем массу HCl в растворе:

$$m(HCl) = 200 \cdot 0.1 = 20 \ \text{г}$$.

2. Определяем количество вещества HCl:

$$M(HCl) = 1 + 35.5 = 36.5 \ \text{г/моль}$$.

$$n(HCl) = \frac{20}{36.5} \approx 0.548 \ \text{моль}$$.

3. Реакция нейтрализации:

$$NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O$$.

Из уравнения реакции следует, что $$n(NaOH) = n(HCl)$$.

4. Определяем массу NaOH:

$$M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 \ \text{г/моль}$$.

$$m(NaOH) = n(NaOH) \cdot M(NaOH) = 0.548 \cdot 40 \approx 21.92 \ \text{г}$$.

Ответ: 21.92 г

Задание 8

а) В растворе будет кислая среда, так как серная кислота является сильной кислотой, а гидроксид калия - сильным основанием, но кислота в избытке.

б) В растворе будет щелочная среда, так как гидроксид бария является сильным основанием, а азотная кислота - сильной кислотой, но основание в избытке.

Задание 9

Один из способов определения наличия ионов Cl⁻ в водном растворе - это добавление раствора нитрата серебра (AgNO₃). Если в растворе присутствуют ионы Cl⁻, то образуется белый осадок хлорида серебра (AgCl):

Уравнение реакции:

$$AgNO_3 + Cl^- \rightarrow AgCl \downarrow + NO_3^-$$