1. Вычислите объем газа (н. у.), который выделится при действии избытка сульфида железа (II) на 490 г 10%-ного раствора серной кислоты. 2. Раствор соляной кислоты массой 116,8 г и массовой долей 10% добавили к избытку сульфида магния. Вычислите объем (н. у.) выделившегося газа. 3. К раствору карбоната калия массой 110,4 г и массовой долей 5% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Для решения этих задач необходимо знание химии на уровне 8-11 класса. 1. Расчет объема газа, выделившегося при реакции сульфида железа (II) с серной кислотой: * Запишем уравнение реакции: $$FeS + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2S$$ * Найдем массу серной кислоты в растворе: $$m(H_2SO_4) = 490 \cdot 0.1 = 49 \text{ г}$$ * Найдем количество вещества серной кислоты: $$n(H_2SO_4) = \frac{49}{98} = 0.5 \text{ моль}$$ * Согласно уравнению реакции, количество вещества $$H_2S$$ равно количеству вещества $$H_2SO_4$$: $$n(H_2S) = n(H_2SO_4) = 0.5 \text{ моль}$$ * Вычислим объем $$H_2S$$ при нормальных условиях: $$V(H_2S) = 0.5 \cdot 22.4 = 11.2 \text{ л}$$ Ответ: 11.2 л 2. Расчет объема газа, выделившегося при реакции соляной кислоты с сульфидом магния: * Запишем уравнение реакции: $$MgS + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2S$$ * Найдем массу соляной кислоты в растворе: $$m(HCl) = 116.8 \cdot 0.1 = 11.68 \text{ г}$$ * Найдем количество вещества соляной кислоты: $$n(HCl) = \frac{11.68}{36.5} = 0.32 \text{ моль}$$ * Согласно уравнению реакции, количество вещества $$H_2S$$ в два раза меньше количества вещества $$HCl$$: $$n(H_2S) = \frac{n(HCl)}{2} = \frac{0.32}{2} = 0.16 \text{ моль}$$ * Вычислим объем $$H_2S$$ при нормальных условиях: $$V(H_2S) = 0.16 \cdot 22.4 = 3.584 \text{ л}$$ Ответ: 3.584 л 3. Расчет массы образовавшегося осадка при реакции карбоната калия с нитратом кальция: * Запишем уравнение реакции: $$K_2CO_3 + Ca(NO_3)_2 \rightarrow 2KNO_3 + CaCO_3$$ * Найдем массу карбоната калия в растворе: $$m(K_2CO_3) = 110.4 \cdot 0.05 = 5.52 \text{ г}$$ * Найдем количество вещества карбоната калия: $$n(K_2CO_3) = \frac{5.52}{138} = 0.04 \text{ моль}$$ * Согласно уравнению реакции, количество вещества $$CaCO_3$$ равно количеству вещества $$K_2CO_3$$: $$n(CaCO_3) = n(K_2CO_3) = 0.04 \text{ моль}$$ * Вычислим массу $$CaCO_3$$: $$m(CaCO_3) = 0.04 \cdot 100 = 4 \text{ г}$$ Ответ: 4 г