3 вариант 1. Определите массу 7 моль NO₂. 2. Определите число молекул 9,4 г Cu(NO₃)₂. 3. Определите массу 2,4 · 10²³ молекул NaCl. 4. Определите массу MgO, содержащего такое же количество вещества, что и 44,1 г H₂SO₄.

1. Определите массу 7 моль NO₂.

Для решения задачи используем формулу:

$$m = n \cdot M$$,

где: m - масса вещества (г), n - количество вещества (моль), M - молярная масса вещества (г/моль).

Молярная масса NO₂ = 14 (N) + 2 × 16 (O) = 14 + 32 = 46 г/моль. Количество вещества n = 7 моль.

Тогда масса NO₂:

$$m = 7 \cdot 46 = 322\ \text{г}$$

Ответ: Масса 7 моль NO₂ равна 322 г.

2. Определите число молекул 9,4 г Cu(NO₃)₂.

Для решения задачи используем формулу:

$$N = \frac{m}{M} \cdot N_A$$,

где: N - число молекул, m - масса вещества (г), M - молярная масса вещества (г/моль), Nₐ - число Авогадро (6,02 × 10²³ моль⁻¹).

Молярная масса Cu(NO₃)₂ = 64 (Cu) + 2 × (14 (N) + 3 × 16 (O)) = 64 + 2 × (14 + 48) = 64 + 2 × 62 = 64 + 124 = 188 г/моль. Масса вещества m = 9,4 г.

Тогда число молекул Cu(NO₃)₂:

$$N = \frac{9,4}{188} \cdot 6,02 \cdot 10^{23} = 0,05 \cdot 6,02 \cdot 10^{23} = 0,301 \cdot 10^{23} = 3,01 \cdot 10^{22}$$

Ответ: Число молекул 9,4 г Cu(NO₃)₂ равно 3,01 × 10²².

3. Определите массу 2,4 · 10²³ молекул NaCl.

Для решения задачи используем формулу:

$$m = \frac{N}{N_A} \cdot M$$,

где: m - масса вещества (г), N - число молекул, M - молярная масса вещества (г/моль), Nₐ - число Авогадро (6,02 × 10²³ моль⁻¹).

Молярная масса NaCl = 23 (Na) + 35,5 (Cl) = 58,5 г/моль. Число молекул N = 2,4 × 10²³.

Тогда масса NaCl:

$$m = \frac{2,4 \cdot 10^{23}}{6,02 \cdot 10^{23}} \cdot 58,5 = 0,3987 \cdot 58,5 \approx 23,32\ \text{г}$$

Ответ: Масса 2,4 · 10²³ молекул NaCl примерно равна 23,32 г.

4. Определите массу MgO, содержащего такое же количество вещества, что и 44,1 г H₂SO₄.

Сначала найдем количество вещества H₂SO₄:

$$n(H_2SO_4) = \frac{m(H_2SO_4)}{M(H_2SO_4)}$$

Молярная масса H₂SO₄ = 2 × 1 (H) + 32 (S) + 4 × 16 (O) = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль. Масса H₂SO₄ m = 44,1 г.

Тогда количество вещества H₂SO₄:

$$n(H_2SO_4) = \frac{44,1}{98} = 0,45\ \text{моль}$$

Так как количество вещества MgO равно количеству вещества H₂SO₄, то n(MgO) = 0,45 моль.

Теперь найдем массу MgO:

$$m(MgO) = n(MgO) \cdot M(MgO)$$

Молярная масса MgO = 24 (Mg) + 16 (O) = 40 г/моль. Количество вещества MgO n = 0,45 моль.

Тогда масса MgO:

$$m(MgO) = 0,45 \cdot 40 = 18\ \text{г}$$

Ответ: Масса MgO, содержащего такое же количество вещества, что и 44,1 г H₂SO₄, равна 18 г.