Практика 7 Определите массу и количество оксида фосфора (V), образовавшегося в результате сгорания 62 граммов фосфора в избытке кислорода.

Для решения этой задачи, нам потребуется написать уравнение реакции горения фосфора в кислороде и использовать стехиометрические соотношения.

Уравнение реакции горения фосфора (P) в кислороде (O₂) с образованием оксида фосфора (V) (P₂O₅) выглядит следующим образом:

$$4P + 5O_2 ightarrow 2P_2O_5$$

Молярная масса фосфора (P) составляет приблизительно 31 г/моль. Определим количество молей фосфора, которое было сожжено:

$$n(P) = rac{m(P)}{M(P)} = rac{62 ext{г}}{31 ext{г/моль}} = 2 ext{моль}$$

Согласно уравнению реакции, 4 моля фосфора образуют 2 моля оксида фосфора (V). Значит, 2 моля фосфора образуют:

$$n(P_2O_5) = rac{2 ext{моль P} cdot 2 ext{моль P}_2O_5}{4 ext{моль P}} = 1 ext{моль}$$

Молярная масса оксида фосфора (V) (P₂O₅) составляет:

$$M(P_2O_5) = 2 cdot 31 + 5 cdot 16 = 62 + 80 = 142 ext{г/моль}$$

Теперь определим массу образовавшегося оксида фосфора (V):

$$m(P_2O_5) = n(P_2O_5) cdot M(P_2O_5) = 1 ext{моль} cdot 142 ext{г/моль} = 142 ext{г}$$

Таким образом, масса образовавшегося оксида фосфора (V) составляет 142 грамма, а количество вещества - 1 моль.