Решение задачи 5.34

а) Для решения задачи нам потребуется уравнение реакции: Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂

Сначала найдем количество вещества HCl: $$n(HCl) = \frac{m(HCl)}{M(HCl)} = \frac{7.3 \text{ г}}{36.5 \text{ г/моль}} = 0.2 \text{ моль}$$ Из уравнения реакции видно, что 1 моль Mg реагирует с 2 моль HCl. Следовательно, количество вещества Mg в 2 раза меньше, чем HCl: $$n(Mg) = \frac{1}{2}n(HCl) = \frac{1}{2} \cdot 0.2 \text{ моль} = 0.1 \text{ моль}$$ Теперь найдем массу магния: $$m(Mg) = n(Mg) \cdot M(Mg) = 0.1 \text{ моль} \cdot 24 \text{ г/моль} = 2.4 \text{ г}$$ Ответ: 2.4 г

б) По уравнению реакции: Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂ 1 моль H₂ образуется из 2 моль HCl. Если необходимо получить 0,8 моль водорода, то: n(HCl) = 2 × n(H₂) = 2 × 0,8 моль = 1,6 моль. Ответ: 1,6 моль

в) Для решения задачи используем уравнение реакции: Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂ Сначала найдем количество вещества Mg: $$n(Mg) = \frac{m(Mg)}{M(Mg)} = \frac{9.6 \text{ г}}{24 \text{ г/моль}} = 0.4 \text{ моль}$$ Из уравнения реакции видно, что 1 моль Mg образует 1 моль MgCl₂. Следовательно, количество вещества MgCl₂ равно количеству вещества Mg: n(MgCl₂) = n(Mg) = 0.4 моль. Ответ: 0,4 моль

г) По уравнению реакции: Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂ 1 моль MgCl₂ образуется при получении 1 моль H₂. Если образовалось 1,2 моль MgCl₂, то: n(H₂) = n(MgCl₂) = 1,2 моль. Теперь найдем массу водорода: m(H₂) = n(H₂) × M(H₂) = 1,2 моль × 2 г/моль = 2,4 г. Ответ: 2,4 г