1) Определите степень окисления всех атомов в соединениях: KCIO3, O2, MnO2, K2S, HBr, CuSO4, MgCl2, Zn(NO3)2, NH3 2) Составьте формулы веществ: оксид марганца(IV), сульфит железа (III), хлорид бария, гидрид натрия, фторид магния, нитрид алюминия, оксид мышьяка (V), оксид селена (VI), фторид ксенона (IV) 3) Укажите какой объем кислорода необходим для сжигания угля массой 1 кг? Какой объем воздуха (объемная доля кислорода в котором 21%) потребуется для сжигания такой же порции угля?

1) Определение степени окисления всех атомов в соединениях:

• KClO3: K(+1), Cl(+5), O(-2)
• O2: O(0)
• MnO2: Mn(+4), O(-2)
• K2S: K(+1), S(-2)
• HBr: H(+1), Br(-1)
• CuSO4: Cu(+2), S(+6), O(-2)
• MgCl2: Mg(+2), Cl(-1)
• Zn(NO3)2: Zn(+2), N(+5), O(-2)
• NH3: N(-3), H(+1)

2) Составление формул веществ:

• Оксид марганца(IV): MnO2
• Сульфит железа(III): Fe2(SO3)3
• Хлорид бария: BaCl2
• Гидрид натрия: NaH
• Фторид магния: MgF2
• Нитрид алюминия: AlN
• Оксид мышьяка(V): As2O5
• Оксид селена(VI): SeO3
• Фторид ксенона(IV): XeF4

3) Расчет объема кислорода и воздуха для сжигания угля:

Сначала запишем уравнение реакции горения угля (углерода):

$$C + O_2 \rightarrow CO_2$$

Молярная масса углерода (C) равна 12 г/моль.

1 кг угля = 1000 г.

Количество вещества углерода: $$n(C) = \frac{1000 \text{ г}}{12 \text{ г/моль}} = 83.33 \text{ моль}$$

Согласно уравнению реакции, на 1 моль углерода требуется 1 моль кислорода. Следовательно, для сжигания 83.33 моль углерода потребуется 83.33 моль кислорода.

Молярный объем газа при нормальных условиях (н.у.) равен 22.4 л/моль.

Объем кислорода: $$V(O_2) = 83.33 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ л/моль} = 1866.6 \text{ л}$$

Кислород составляет 21% объема воздуха. Чтобы найти объем воздуха, необходимый для сжигания угля, нужно разделить объем кислорода на долю кислорода в воздухе:

$$V(\text{воздуха}) = \frac{V(O_2)}{0.21} = \frac{1866.6 \text{ л}}{0.21} = 8888.6 \text{ л}$$

Ответ: Для сжигания 1 кг угля необходимо 1866.6 л кислорода и 8888.6 л воздуха.