Определите направление смещения равновесия в реакции $$SO_2Cl_2 (г.) \rightleftharpoons SO_2 (г.) + Cl_2 (г.) - Q$$ при изменении следующих факторов: увеличение концентрации оксида серы(IV) практически не сместится сместится в сторону прямой реакции сместится в сторону обратной реакции увеличение давления практически не сместится сместится в сторону обратной реакции сместится в сторону прямой реакции

Question

Вопрос:

Определите направление смещения равновесия в реакции $$SO_2Cl_2 (г.) \rightleftharpoons SO_2 (г.) + Cl_2 (г.) - Q$$ при изменении следующих факторов: увеличение концентрации оксида серы(IV) практически не сместится сместится в сторону прямой реакции сместится в сторону обратной реакции увеличение давления практически не сместится сместится в сторону обратной реакции сместится в сторону прямой реакции

Ответ:

Accepted Answer

Для решения задачи необходимо воспользоваться принципом Ле Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии, оказать внешнее воздействие, то равновесие сместится в направлении, ослабляющем это воздействие.

Увеличение концентрации оксида серы(IV):
Увеличение концентрации продукта реакции ($$SO_2$$) сместит равновесие в сторону обратной реакции, то есть в сторону образования $$SO_2Cl_2$$.
Увеличение давления:
В газовой реакции увеличение давления смещает равновесие в сторону уменьшения числа молей газообразных веществ. В данной реакции слева 1 моль газа ($$SO_2Cl_2$$), а справа 2 моля газов ($$SO_2$$ и $$Cl_2$$). Следовательно, увеличение давления сместит равновесие в сторону обратной реакции, где меньше молей газообразных веществ.